Спектрофотометрический анализ качества питьевой воды
Введение
Учитывая современное состояние экологии, трудно переоценить значение чистой воды высокого качества для сохранения здоровья человека. Из курса биологии известно, что вода составляет 65–70% массы тела и является основным растворителем. С помощью нее в организм переносятся кислород, ферменты, гормоны, соли. В связи с этим особенно важным становится химический состав воды: чем больше в ней примесей, тем хуже она распространяет полезные вещества [11, с. 3]. При потере 6–8% массы воды наступает обезвоживание, а потеря 10–12% опасна для жизни. Потребление воды плохого качества приводит к различным заболеваниям, например, амёбная дизентерия, холера, лямблиоз, брюшной тиф и т. д.
К последствиям употребления некачественной, а именно воды с высоким содержанием железа, относят:
нарушение работы печени;
расстройства пищеварения, что отражается и на состоянии кожи;
проблемы с сердечным ритмом, дисфункция щитовидной железы;
обострение хронических заболеваний кожи;
Оглавление
Введение
Глава 1. Изучение качества воды
1.1. На пути к чистой воде
1.2. Исследование качества воды химическими методами. Спектрофотометрия
1.3. Отбор и консервирование проб воды. ГОСТы и технические условия пробоотбора
Глава 2. Экспериментальная часть
2.1. Оценка содержания железа в воде в условиях школьной лаборатории
2.2. Результаты исследования. Выводы
Заключение
Список использованных источников
Приложения
Список использованной литературы
Большова Т. А., Брыкина Г.Д., Гармаш А.В. Основы аналитической химии (Т.1) Под ред. Золотова Ю.А. – Томск: Томский политехнический университет, 2012. – 384 с.
Зилов Е. А. Гидробиология и водная экология (организация, функционирование и загрязнение водных экосистем): учебное пособие. – Иркутск: Иркутский университет, 2008. – 138 с.
Золотов Ю. А. Некоторые аспекты истории аналитической химии. Вестник Московского университета. Сер. 2. Химия. 2002. Т. 43 № 2 – 384 с.
Золотов Ю. А. Химический анализ для всех, всех, всех. М.: ГЕОС, 2012. – 232 с.
Коренман Я. И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: В 4-х книгах. 2-е изд., перераб. и доп. – Книга 2. Оптические методы анализа. - М.: КолосС, 2005. – 288 с.
Мидоренко Д. А., Краснов В. С. Мониторинг водных ресурсов: Учебное пособие. – Тверь: Тверской гос. Университет, 2009. – 77 с.
Новиков А. В., Женихов Ю. Н. Улучшение качества природных и очистка сточных вод: Учебное пособие. Ч.1. – Тверь: ТГТУ, 2006. –112с.
Степанова Р. Ф., Лобачева И. В. Анализ неорганических компонентов в природных, почвенных и сточных водах: Лабораторный спецпрактикум. – Самара: Самарский университет, 1997 – 43 с.
Основы аналитической химии. Ч. 2. Методы химического анализа. / Под. Ред. Золотова Ю. А. – М.: МГУ, 2004. – 504 с.
Интернет-ресурс: ecoz.ru>articles/drevnie_sposoby_ochistki_vody; vodamoidom.ruИнтернет-ресурс: 12.rospotrebnadzor.ru. Влияние жесткой воды на здоровье человека
Итак, рассмотрим водородный показатель (рН). Питьевая вода должна иметь нейтральную реакцию (рН = 7). Значение рН воды водоемов хозяйственного, питьевого, культурно-бытового назначения регламентируется в пределах 6,5–8,5.
Жесткость воды. Во-первых, определим, какая вода называется жесткой. Вода, в которой присутствуют в разном виде ионы кальция и магния, является жесткой. Жесткость бывает трех видов: общая – обусловлены присутствием растворенных солей кальция и магния в воде; временная (устранимая или карбонатная) – обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния в воде; постоянная (некарбонатная) – вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния. [6, с. 58]. В нашей стране жесткость воды выражается в миллиграммах – эквивалентах на литр (мг-экв/л). Рассмотрим таблицу 1.
Таблица 1. Классификация воды по степени жесткости, принятая в России (данные Роспотребнадзора) [11, с. 8]
Степень жесткости воды мг-экв/л
Очень мягкая до 1,5
Мягкая от 1