Применение закона Гесса и следствий из него
В 1841г Герман Иванович Гесс (русский ученый – химик) сформулировал основной закон термодинамики, который гласит, что тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути реакции и количества промежуточных стадий.
Закон Гесса имеет важное практическое значение:
1) Позволяет определить тепловой эффект химической реакции, если известны тепловые эффекты промежуточных стадий.
2) Позволяет рассчитать тепловой эффект любого процесса, в том числе такого, у которого прямой путь невозможен.
3) Позволяет рассчитать энергию химической связи, кристаллических решеток, теплоту растворения и другие.
Содержание не найдено
Список литературы не найден
Таким образом, мы наблюдаем, что при прямом взаимодействии углерода с кислородом выделяется такое же количество энергии, что и через промежуточную стадию (-393,5 кДж). Из приведенного примера, можно увидеть, что результат реакции не зависит от пути и от количества промежуточных стадий, важными являются начальное и конечное состояние веществ.
При термохимических расчётах необходимо учесть следующее:
1) Тепловой эффект рассчитывают для 1 моль вещества, поэтому возможно использование дробных коэффициентов, т.е. тепловой эффект (∆Н) зависит от массы реагирующих веществ.
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г); ∆Н = -184 кДж
1/2H2(г) + 1/2Cl2(г) = HCl(г); ∆Н = -92 кДж