Применение комплексных соединений
Введение
Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс неорганических соединений. К ним принадлежат также металлорганические соединения, связывающие неорганическую и органическую химию. Многие комплексные соединения – витамин В12, гемоглобин, хлорофилл и др. – играют большую роль в физиологических и биохимических процессах в организме. Исследование свойств и строения комплексных соединений оказалось чрезвычайно плодотворным для кристаллохимии, изучающей зависимость физико-химических свойств веществ от структуры, образуемых ими кристаллов, и породило новое представление о природе химической связи. К ценным результатам привело применение комплексных соединений и в аналитической химии. Не будет лишним сказать, что успехи теоретической и прикладной химии за последние годы во многом связаны именно с изучением комплексных соединений.
Содержание
Введение
Основные понятия комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Типы изомерии комплексных соединений
Применение комплексных соединений в медицине
Координационные соединения в живых организмах
Комплексные соединения в технике и промышленности
Фотохимические процессы и молекулярные приборы
Заключение
Список использованной литературы
Список использованной литературы
Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д. Третьяова. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии / М.Е. Тамм, Ю.Д. Третьяков. – 2-е изд., испр. – М.: «Академия», 2008. – 240 с.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк.; «Академия», 2001. – 743 с.
Кукушкин Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений. – Л.: Химия, 1987. 288 с.
Костромина Н.А., Кумок В.Н., Скорик Н.А. Химия Координационных соединений: Учеб. пособие для хим. фак. ун-тов и хим.-технол. спец. вузов / Под ред. Н.А. Костроминой. – М.: Высш. шк., 1990. – 432 с.
Якушева Н.Ю. Афонников С.В. Избранные вопросы судебно-медицинской экспертизы. — Хабаровск, 2008. — №9. — С. 137-139.
Якушева Н.Ю. " Комплексы Zn, Со, Сu, Fe с некоторыми антимикробными препаратами"//Автореф. дисс. канд. фарм. наук. — М., 1993.
Содиков Э.С., Казаков К.С., Каримджанова Х.К., Сидорова Л.П. "О механизме нарушения содержания меди и пиридоксина и их взаимодействий между собой при туберкулёзе и его лечении". // Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине: тез. докл. XIII Всесоюзной конференции. - Иваново-Франковск, 1978. — т. 2. — С. 120.
Если связь ядро-лиганд двуцентровые, то КЧ равно числу у-связей, образуемых центральной частицей, т.е. числу непосредственно соседствующих с ней донорных атомов. Если связь ядро-лиганд многоцентровое, как в дибензолхроме Cr(C6H6)2, то определить дентантность становится невозможно.Монодентантные лиганды используют в качестве донорного только один атом и занимают только одно координационное место. примерами полидентантных лигандов могут служить оксалат-ион, этилендиамин, анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) (Рис. 1.1).Некоторые бидентантные лиганды при присоединении к центральному атому образуют циклы, называемые хелатными. Например, в реакции гидроксида меди (II) с аминоуксусной кислотой образуется нейтральный комплекс – глицинат меди (Рис.1.2).