Производство аммиака
Введение
Аммиак является важнейшим многотонажным продуктом. Аммиак используется в качестве источника азота для производства удобрений, в производстве пластмасс, взрывчатых веществ, гидразина, аминов, амидов, нитрилов и других органических азотных соединений, для производства красок и фармацевтических препаратов. Жидкий аммиак является важным растворителем, а также применяется в качестве хладагента (R-717).Промышленное производство аммиака в России берет свое начало в начало с конца 1925 года, когда было начато строительство первого завода по производству синтетического аммиака на Чернореченском химзаводе им. М.И.Калинина. Первая партия аммиака была получена 9 февраля 1928 г. на установке, состоящей их трех колонн диаметром 400 мм, работающих под давлением 74,0 Па. Производительность каждого аппарата составляла 8 т жидкого аммиака в сутки. В 1932 г. вступил в строй Березниковский завод синтетического аммиака мощностью 30 тыс. т/год, а в 1933 г. – Новомосковский азотно-туковый завод.
Содержание
Введение
Характеристика аммиака
1 Свойства аммиака
2 Сырье для производства аммиака
3 Физико-Химические основы синтеза аммиака
3.1 Равновесие в системе
3.2 Скорость процесса
3.3 Оптимальный режим процесса синтеза
Описание технологической схемы производства аммиака
Расчет материального и теплового баланса
1 Расчет материального баланса
2 Расчет теплового баланса
Техника безопасности
Список использованных источников
Список использованных источников
1 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 91. Химические свойства серной кислоты // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 209—211. — 240 с.
2 Ушакова Н. Н., Фигурновский Н. А. Василий Михайлович Севергин: (1765—1826) / Ред. И. И. Шафрановский. М.: Наука, 1981. C. 59.
3 Эпштейн Д. А. Общая химическая технология. — М.: Химия, 1979. — 312 с. С. 40-52.
4 Вольхин, А. И. Черновая медь и серная кислота [Текст] : физико- химические и технологические основы производства: в 2 т. Т. II : Производство черновой меди. Утилизация серы в производстве черновой меди / А. И. Вольхин. — Челябинск : Полиграфическое объединение Книга, 2004—378 с. — ISBN 5-7135-0423-9.
5 Гельфман М. И. Неорганическая химия [Текст] : учебное пособие / Гельфман М. И., Юстратов В. П. — Санкт-Петербург: Лань, 2009. — 528 с.— Текст : электронный // Лань : электронно-библиотечная система. — URL: https://e.lanbook.com/book/4032
6 Ахметов Т. Г. Химическая технология неорганических веществ [Текст]
: учебное пособие / ТАхметов Т.Г., Р.Г. Порфирьева, Л.Г. Гайсин. - М.: Высш. шк., 2002. – 688с.
7 Ю. Сандерс. Катализ в промышленности. В 2-х томах. Т. 1 / Ю. Сандерс [и др.] ; пер. с англ. Н.В. Ореховой ; под ред. Б. Лича. - М. : Мир, 1986.
- 324 с. : рис., табл. - Библиогр. в конце глав. - 3.40 р.
8 Нифталиев, С. И. Расчеты материальных и тепловых балансов в технологии неорганических веществ. [Текст] : учеб. пособие / С. И. Нифталиев, А. В. Астапов, С. Е. Плотникова – Воронеж: ВГУИТ, 2014. - 52 с. ISBN 978-5- 00032-032-7
9 ГОСТ 2184-77 Кислота серная техническая. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3, 4) Межгосударственный стандарт. Дата введения 1978- 07-01
10 Федяева О.А. Промышленная экология. Конспект лекций. - Омск: Изд-во ОмГТУ, 2007. - 145 c.
Аммиак (нитрид водорода) — химическое соединение азота и водорода с формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N − H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.