Моделирование окислительно-восстановительных реакций по теме “Хром”
Введение
Хром — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — шестой группы побочной подгруппы, VIB), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24.
Простое вещество хром (при комнатной температуре) — это твёрдый переходный металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.
Хром – микроэлемент, необходимый для нормального развития и функционирования человеческого организма. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови.
В химических реакциях хром — восстановитель. Под действием сильных окислителей (хлор, бром, кислоты-окислители) хром окисляется до степени окисления 3+, менее сильных окислителей (сера, кислоты-неокислители, растворы солей менее активных металлов) — до степени окисления 2+.
Целью данной работы является определение окислительно-восстановительных свойств соединений хрома. Для выполнения цели были поставлены следующие
Содержание
1Введение4
2Образ литературы5
2.1 Химия хрома5
2.1.1Оксиды хрома7
2.1.2Гидроксиды хрома10
2.1.3Кислоты хрома12
2.1.4Соли хрома12
2.2 ОВР соединений хрома14
2.3 Моделирование окислительно-восстановительных реакций хрома16
3Материалы и методы исследования18
3.1Материалы исследования18
3.2Методы исследования18
4Экспериментальная часть19
4.1Опыт 1. Хромат и дихромат калия в разных средах19
4.2Опыт 2. Окислительно-восстановительные реакции с CrO320
4.3Опыт 3. Разложение дихромата аммония21
4.4Опыт 4. Качественное определение продуктов реакции22
5Выводы24
6Библиографический список25
Библиографический список
Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. М.: Современная школа, 2005. – 608 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., исп. — М.: Химия, 2000. – 432 с.
Макаров Д.А., Сутулов Ю.В. «Влияние катионов щелочноземельных металлов на скорость переноса редокс-пары Cr(III)/Cr(II) в расплавах хлоридов щелочных металлов», 2017. – 150 с.
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Изд. 2-е, исп. и доп. Л.: Химия, 1978, 279 с.
Сыркина А.М., Неорганическая химия: учеб. пособие / Зорина Л.Н., Сыркин А.М., Чалова О.Б. и др.; Под общ. ред. Сыркина А.М. Уфа: Нефтегазовое дело, 2009 - 851 с.
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. М.: «Высшая школа», 1994, 384 с.
Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия: учеб. пособие. В 3 т. / Под ред. Третьякова Ю.Д. Т.1: Физико-химические основы неорганической химии: учеб. для студ. вузов. / М.Е. Тамм, Третьяков Ю.Д. М. Академия, 2004, 240 с.
Хром. Химия хрома и его соединений. Режим доступа https://chemege.ru/chrom/?#chem (25.05.22)
Чалова О.Б., Сыркин А.М. К вопросу изучения окислительно-восстановительных свойств элементов. Диаграммы Латимера // История и педагогика естествознания. 2016, № 2., 128 с.
Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2 т. Т. 1 / Пер. с англ. под ред. проф. Зломанова В.П., М.: Мир, 2004. 679 с.
Химические свойства
Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.
При обычной температуре устойчив на воздухе, выше 100°С окисляется кислородом. Все соединения хрома (II) – сильные восстановители.
4CrO + O2 → 2Cr2O3
При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:
3CrO → Cr + Cr2O3
Оксид хрома (II) не взаимодействует с водой.
Оксид хрома (II) проявляет основные свойства. Взаимодействует с сильными кислотами и кислотными оксидами.
Например, оксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой:
CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O
И с серной кислотой:
CrO + H2SO4 → CrSO4 + H2O
Оксид хрома (VI)
Оксид хрома (VI) CrO3 – темно-красное кристаллическое вещество. Гигроскопичен, расплывается на воздухе, малоустойчив, разлагается при нормальных условиях.
Химические свойства
Оксид хрома (VI) – кислотный. Сильно ядовит. Оксиду хрома (VI) соответствуют хромовая (H2CrO4) и дихромовая