Синтез и свойства йодида натрия
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность данной темы заключается в том, что йодид натрия используется в разных областях науки и является одним из наиболее востребованных соединений в повседневной жизни. Йодид натрия-соль щелочного металла натрия и сильной неорганической йодоводородной кислоты. Используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна для превращения хлоралкилов в йодалкилы. В области ядерной физики для улучшения световыхода его активируют таллием. Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтиляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т.д. Йодид натрия гигроскопичен, поэтому такие детекторы нуждаются в герметичной упаковке, предотвращающей контакт с влагой воздуха. Также используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение………………………………………………………………………3
ГЛАВА I.
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ…………………………………………………...4
1.1 Общая характеристика натрия………………………………………….....4
1.2 Физические свойства натрия……………………………………………....6
1.3 Химические свойства натрия……………………………………………...7
1.4 Получение натрия…………………………………………………………..9
1.5 Применение натрия……………………………………………………….10
1.6 Биологическая роль натрия………………………………………………11
1.7 Общая характеристика йода……………………………………………...12
1.8 Физические свойства йода………………………………………………..14
1.9 Химические свойства йода……………………………………...………..15
1.10 Получение йода………………………………………………………...16
1.11 Применение йода……………………………………………………….17
1.12 Биологическая роль йода………………………………………………18
1.13 Йодид натрия…………………………………………………………...19
1.14 Химические свойства йодида натрия…………………………………20
ГЛАВА II.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
2.1 Методика синтеза………………………………………………………...21
2.2 Расчёт исходных веществ………………………………………………..22
ГЛАВА III.
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА.
3.1 Получение йодида натрия………………………………………………..23
3.2 Исследование свойств соединения………………………………………25
ВЫВОД………………………………………………………………………..27СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………….……28
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.
I
1. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия непереходных элементов. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. 28 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие. — М.:КНОРУС,2012. 361 с.
3. Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов, Т.1, 2008. 80 с.
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2 т. Издательство «Химия», 1973. 210 с.
5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. —М.: Химия, 1981,296 с.
6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высш. шк., Изд. Центр «Академия», 2001. — 328 с.
7. А.Б. Никольский, А.В. Суворов. Химия: учебник для вузов. СПб: Химиздат, 2001. — 244 с.
8. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. для вузов. 3-е изд., испр. —М.: Химия, 2000. 270 с.
9. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико- технол. вузов. — М.: Высш. шк., 1994. 321 с.
10. Ксензенко В.И, Стасиневич Д.С. Учебное пособие для вузов. 2-е изд. перераб. и доп. -М.: "Химия", 1995. 313 с.
11. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия непереходных элементов. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. 280 с.
12. Бабков А.В. Общая, неорганическая и органическая химия: Учебное пособие— М.: ООО «Издательство «Медицинское информационное агентство», 2015. 380 с.
II
13. https://ru.wikipedia.org/wiki/натрий
14. https://ru.wikipedia.org/wiki/йод
15. https://ru.wikipedia.org/wiki/йодид натрия
16. http://www.mining-enc.ru/j/jod-/#svoistva
17. https://www.ngpedia.ru/йодид натрия
18. https://studfile.net/метаболизм и токсикология йода
При нормальных условиях- белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. Нетоксичен. Представляет собой довольно тугоплавкое кристаллическое вещество. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. Легко растворим в воде, спирте и глицерине. Имеет ионную кристаллическую решётку, в узлах её находятся отдельные ионы натрия и йода. Химическая формула- NaI. Находится в твёрдом агрегатном состоянии. Значение температуры плавления для йодида натрия составляет 660 °C, кипения- 1304°C, плотности- 3,67 г/см3. При обычных температурах кристаллизуется в структурном типе NaCl. В газовой фазе такие соединения существуют в виде очень полярных двухатомных молекул. Если в такой жидкости и существуют двухатомные молекулы, они встречаются крайне редко и, по-видимому, оказывают небольшое влияние на общие свойства вещества. Обладает ингибирующей способностью. [17]