Производство галлия
Введение
Галлий (лат. Gallium), Ga, химический элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 31, атомная масса 69,72; серебристо-белый мягкий металл. Состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 69 (60,5%) и 71 (39,5%).Галлий – серебристый легкоплавкий металл, типичный представитель редких элементов широкого рассеяния – один из наиболее распространенных среди редких металлов. Галлий составляет 1/15 миллионной части всей земной коры, что превышает содержание некоторых значительно более редких элементов, таких как молибден, вольфрам, сурьма, ртуть, мышьяк и висмут. Галлий содержится в оксидах алюминия, кремния, цинка, сульфидах мышьяка, германия и соединениях на основе меди.
Содержание
Введение………………………………………..3
1 Химические и физические свойства галлия…………………….4
2 Основные минералы галлия и их характеристика…...5
3 Применение галлия ………………………………....6
4 Способы получения галлия…………………………………8
Заключение…………………………………………….11
Список использованных источников………………………………………
1. Гемпел, К. А. Справочник по редким металлам. — Рипол Классик, 2013. — 935 с.
2. Галлий: «Справочник химика». – URL: https://chem100.ru/ (дата обращения 16.10.2022). – Текст электронный.
3. Минералы галлия: «DJ-GRAF». – URL: https://dj-graf.ru/ (дата обращения 10.08.2022). – Текст электронный.
4. Гасанов, А. А. Производственные технологии: промышленное производство галлия и индия: современное состояние и прогнозы / Гасанов, А. А., Наумов А. В. //Журнал Электроника НТБ. 2018 №4. – с.156-162.
5. Галлий – получение: «VirtuLab». – URL: http://www.virtulab.net/ (дата обращения 27.02.2020)
6. Области применения галлия: «metal-archive». – URL: https://metal-archive.ru/ (дата обращения 07.02.2017)
Наиболее стабильные соединения трехвалентного галлия во многом схожи с соединениями алюминия. Известны также одновалентные и двухвалентные соединения. Превосходный оксид Ga2O3 представляет собой белое вещество и нерастворим в воде. Соответствующий гидроксид выпадает в виде белого желатиноподобного осадка из растворов солей галлия. Он имеет ярко выраженный амфотерный характер. При растворении в щелочи образуются соли галлата (например, Na[Ga(OH)4]), а при растворении в кислоте- соли галлия (Gа2(SО4)3, GaCl3 и т.д.). Кислотность гидроксида галлия выше, чем гидроксида алюминия [pH= 10,6-4,1 для Al(OH)3,pH= 9,7-3,4 для Ga(OH)3].В отличие от Al(OH)3, гидроксид галлия растворим в аммиачной воде, а также в сильных щелочах. После кипячения из аммиачного раствора снова выпадает гидроксид галлия.Наиболее дорогими солями галлия являются хлорид GaCl3 и сульфат Ga2(SO4)3. Последний образуется сульфатами щелочных металлов и комплексными солями аммония, такими как квасцы, например, (NH4)Ga(SO4)2·12H2O. Галлий образует ферроцианид Ga4[Fe(CN)6]3, который нерастворим в воде и разбавленных кислотах и может быть использован для разделения Al и некоторых других элементов.