Начала термодинамики и история проблемы «вечных двигателей»
Введение
В следствии изучения взаимопревращения теплоты и работы в тепловых машинах появляется термодинамика, а в конце 19 века термодинамика выделяется уже как отдельная наука из всего курса естественных дисциплин.В начале 19 века, французский физик Сади Карно входе своих исследований доказал, что механическая работа и теплота обратимы одна в другую.В 1845 году немецкий врач и физик Роберт Майер в своей работе конкретно сформулировал закон сохранения и прекращения энергии. Механический эквивалент теплоты как работу, которую необходимо совершить, чтобы нагреть один грамм чистой Н2О от 19,50 до 20,50С был определён английским физиком Джеймсом Джоуль.
Содержание
Введение
Три начала термодинамики
Первое начало термодинамики
Второе начало термодинамики
Третье начало термодинамики
Нулевое начало термодинамики (общее начало термодинамики)
История проблемы «вечных» двигателей
Заключение
Не найдено
В 1850 году немецкий физик Рудольф Клаузиус дал четкую формулировку закона необратимости – II начала термодинамики: «Теплота не может переходить самопроизвольно от более холодного к более теплому». В 1851 г. В.Томсон (лорд Кельвин) предложил свою эквивалентную формулировку II начала термодинамики: «В природе невозможен процесс, единственным результатом которого была бы механическая работа, совершенная за счет охлаждения теплового резурвуара».II закон термодинамики отвергает возможность создания вечных двигателей второго рода – тепловых машин, производящих работу за счет энергии тел, находящихся в состоянии равновесия.В 1865 г. Клаузиус ввел в термодинамику новое понятие энтропии, и это считают одним из самых удивительных открытий XIX в. Энтропией Клаузиус назвал функцию состояния S, не зависящую от вида процесса, бесконечно малое превращение которой в равновесном (обратимом) процессе определяется формулой: dS=δQ/T. Формулу называют равенством Клаузиуса: если к газу в обратимом процессе подводится количество теплоты ΔQ при температуре Т, то энтропия газа возрастает на величину ΔS=ΔQ/T. Неизменность величины ΔQ/T в цикле Карно напоминает закон сохранения некой величины в обратимом процессе.Второе начало термодинамики: энтропия замкнутой системы в случае обратимых процессов постоянна ΔS=0. А в случае необратимых процессов в замкнутой системе ее энтропия может только возрастать ΔS > 0.