Синтез оксалатного комплекса хрома и изучение его свойств
Введение
Комплексные соединения очень важны в современной науке. И в последние десятилетия синтезируются всё новые и новые комплексные соединения, количество которых продолжает расти. В своей работе я рассматриваю оксалатный комплекс хрома (три-(оксалато)хромат (III) калия). Данный комплекс начал изучаться в первой половине XX века. Информации о применении этого комплекса очень мало, из-за узкого применения этого соединения. Поэтому мы решили глубже разобраться в данной теме и обобщить имеющиеся знания о данном соединении.
Работа актуальна, так как оксалатный комплекс хрома мало изучен, а имеющиеся данные о соединении не дают полного представления о свойствах и области применения.
Цель работы:
Синтезировать и идентифицировать оксалатный комплекс хрома.
Задачи работы:
Изучить литературу по комплексным соединениям хрома
Поиск методик синтеза оксалатного
Получить цис- и транс-изомеры окасалатного комплекса хрома
Идентифицировать полученные вещества
Оглавление
Введение3
2. Литературный обзор4
2.1 Общие сведения о хроме4
2.2 Химические свойства хрома6
2.3 Хром (III) и его соединения7
2.4 Оксалат-ион щавелевой кислоты9
2.5 Триоксалатохромат (III) калия K3[Cr(C2O4)3] *nH2O10
2.6 Хелатный эффект11
2.7 Токсичность12
2.7.1 Хром и его соединения12
2.7.2 Щавелевая кислота и её соли (оксалаты)13
2.8 Применение14
2.9 Методики получения15
2.9.1 Методика получения K3[Cr(C2O4)3]: доктора Уилтона Джорджа Тёрнера15
2.9.2 Получение транс- K[Cr(C2O4)2(H2O)2]16
2.9.3 Методика получения K3[Cr(C2O4)3] *3H2O16
2.9.4 Получение K2C2O417
3. Экспериментальная часть18
3.1 Получение K2C2O4 по методике 2.9.418
3.2 K[Cr(C2O4)2(H2O)2] по методике 2.9.1.-2.9.219
3.3 Получение K3[Cr(C2O4)3] *3H2O по методике 2.9.3.20
3.4 Идентификация полученного вещества21
3.4.1 Химическая идентификация21
3.4.2 Идентификация вещества ИК-спектром в области 4000-400 см-122
4.Выводы23
5.Список используемой литературы24
Список используемой литературы
А.К. Лаврухина, Л.В. Юкина. Аналитическая химия хрома.
Глинка Н.Л. Общая химия. Изд. 30-е
Рябин В.А. Неорганические соединения хрома
Неорганическая химия, том 3, книга 1, Третьяков Ю.Д.
Глинка Н.Л. Общая химия. Изд. 20-е
Реми Г. Курс неорганической химии, том 2.
Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе. Неорганическая химия. Химия элементов. Книга 2.
Ф.Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия.
Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия в двух томах. Книга 1.
Руководство по неорганического синтезу в 6-ти томах. Редактор Г. Брауэр. Том 5
11. http://wwwchem.uwimona.edu.jm/lab_manuals/c10expt15.html
Л.Ф. Крылова, Г.И. Шамовская, М.А. Ильин. Практикум по неорганической химии в 3-х частях. 3 часть. Химия переходных элементов. – Новосибирск: НГУ, 2010.
Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Издание 7-е. В 3-х томах. Том 3.
Хантурина Г.Р., Трифонова У.В. Токсическое действие соединений хрома.
Гринвуд Н.Н. Химия элементов в 2х томах. Том 2
Ю.А. Клячко, С.А. Шапиро. Курс химического качественного анализа.
Зефиров Н.С., Кулов Н.Н. Химическая энциклопедия. Том 5. ТРИ-ЯТР.
Энциклопедический словарь Брокгауза и Евфрона. Щавелевая кислота в растениях.
Д. Иост, Г. Рессель, К. Гарнер. Редкоземельные элементы и их соединения.
Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые хим. вещества. Изд. 4-е 1974.
K3[Cr(NCS)6]*H2O пурпурный 17800 23800 - 17800 570 3,77
[Cr(NH3)6]Br3 жёлтый 21550 28500 - 21550 650 3,77
[Cr(en)3]I3*H2O жёлтый 21600 28500 - 21600 650 3,84
K3[Cr(CN)6] жёлтый 26700 32200 - 26700 530 3,87
2.4 Оксалат-ион щавелевой кислоты
Оксалат ион C2O42- (Рисунок 2) – бесцветный; и соответствующая ему щавелевая кислота H2C2O4 (Рисунок 3) – твердое вещество, кристаллизирующееся с двумя молекулами воды.
Рисунок 2 (оксалат-ион)
Рисунок 3 (Щавелевая кислота)
Эта кислота двухосновная, средней силы: pK1= 1,42; pK2= 4,46. Оксалаты щелочных металлов растворимы в воде, другие растворяются только в кислотах. Для оксалатного иона характерна способность к комплексообразованию с элементами 4 и 6 группы: олова, молибдена, вольфрама и семейства железа. Щавелевая кислота и оксалаты являются восстановителями. Сильные окислители окисляют их до CO2:
5C2O42-+2MnO4-+8H+=10 CO2 + 2Mn2++ 4H2O
2914655080 5 C2O42- - 2e = 2CO2 2 MnO4- +4H+ +5