Электрохимические методы определения минерализации вод
Введение
Современные задачи эколого-аналитического мониторинга токсикантов и охраны здоровья населения довольно сложны, поэтому исследователям необходимо искать, анализировать и внедрять новейшие высокочувствительные методы анализа для их решения. Контроль состояния объектов окружающей среды, в том числе анализ различных вод на содержание неорганических и органических веществ, осуществляется различными физико-химическими методами, среди которых электрохимические методы играют важную роль вследствие их дешевизны, простоты и автоматизации операций. Следует отметить большое число публикаций по физико-химическим методам анализа, однако обзорных статей по применению электрохимических методов в анализе водных сред невелик. Целью данной работы является исследование, обобщение, систематизация, выявление тенденций и современных возможностей электрохимических методов (в анализе вод различного происхождения на содержание широкого спектра неорганических элементов и органических веществ). Большим уд
Содержание
Введение 3
1.Минерализация воды и ее категории 3
2.Электрохимические методы 5
2.1. Кондуктометрический и кулонометрический метод 5
2.2. Полярографический метод 9
2.3. Потенциометрический метод 11
Заключение 14
Список литературы 15
Список литературы
1. Реут О.П., Куличенков В.П., Чепуркин А.А. Учебно-методическое пособие методы и приборы контроля водно-химического режима / Минск: БНТУ, 2015. – 73 с.
2. Барковский В.Ф., Горелик С.М., Городенцева Т.Б. Физико-химические методы анализа / Москва: Издательство «Высшая школа», 1972 – 343 с.
3. Шляпунова Е.В., Тихоненков А.В., Сергеев Г.М. Проточно-инжекционное кондуктометрическое определение карбонатной щелочности питьевых вод // Известия вузов. Химия и химическая технология. – 2007. – Т. 50. – № 10. –66–68 с.
4. Кнунянц И.Л., Химическая энциклопедия. Том 2 / Москва: Издательство Советская энциклопедия, 1990 – 673 с.
5. Никоноров А.М., Гидрохимия: Учебник / Санкт-Петербург: Гидрометеоиздат, 2001 – 444 с.
6. Кочеров В.И., Козицина А.Н., Иванова А.В., Митрофанова Т.С., Матерн А.И. 58 Инверсионная вольтамперометрия: учебно-методическое пособие по курсу «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» / Екатеринбург: УрФУ, 2010. - 110 с.
Чтобы проводить электрический ток раствор должен содержать подвижные заряженные частицы или ионы, которые, как правило, представляют собой продукты электролитической диссоциации молекул. Так выглядит электрохимическая ячейка (рис. 1).[2, С.161]
Рисунок 1. Электрохимическая ячейка
Соли (например, хлорид натрия и сульфат магния), кислоты (например, соляная кислота и уксусная кислота) и основания (например, гидроксид натрия и аммиак) – все 13 являются электролитами. Хотя чистая вода без примесей не является электролитом, она обладает небольшой электропроводимостью, благодаря наличию ионов водорода и гидроксида, продуктов диссоциации молекул воды. Электрическая проводимость природных вод зависит в основном от концентрации растворенных минеральных солей и температуры. Минеральную часть воды составляют ионы Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-, HCO3-. Этими ионами и обусловливается электропроводимость