История электрических методов
Введение
Электрохимия - это разделение химических наук, в которых системы и интерфейсы растворяются в токах в нижней части электрического тока, а процессы в проводниках, электродах (из металлов или полупроводников, включая графит) и ионных проводниках (электролитах) закрыты. Электрохимия изучает процессы окисления и восстания, проходящие через широко разлученные электроды, транспортировку ионов и электронов. В Пиреме передача молекул зарда в молекулу в электрохимии запрещена.
В современном мире есть самые сильные наблюдения, на которые влияют научно-технические достижения во всех сферах нашей жизни. Однако в храме необходимы более точные и бистристические методы анализа. Если бы Ниболь была очень вдовой, нужны были бы электрохимические методы исследования. Это основные физико-химические методы и проверенные.
Содержание
Введение…………………………………………………………………….2
1.История возникновения метода Систематические лектрохимические3
2.Описание методов электрохимического исследования………………..7
3.Классификация методов электрохимического анализа………….13
3.1. Потенциометрия……………………………………………………...16
3.2. Проводимость………………………………………………………...19
3.3. Кулометрия…………………………………………………………21
Заключение………………………………………………………………..23
Список используемой литературы……………………………………….24
Список используемой литературы:
1. В.Д.Пономарев/Аналитическая химия/часть2/Москва «Высшая школа»/ 1982 г.
2. Левин А.И. Теоретические основы электрохимии. Москва: Металлургиздат. 1963. 432 с. .
3. Лопарин Б.А. Теоретические основы элетрохимических методов анализа. Москва: Высшая школа. 1975. 295 с. .
4. Методы измерения в электрохимии / редакторы Э.Егер и А.Залкинд, перевод с английского кандидатами физико-математических наук В.С. Маркина и В.Ф. Пастушенко, под редакцией доктора химических наук Ю.А. Чизмаджева. Москва: Мир, 1977. Т. 1-2. .
5. Плембек Д. Электрохимические методы анализа: основы теории и применение. Москва: Мир. 2009. 496 с.
6. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. Москва: Мир, 1979. Т. 2 .
7. Эткинс П. Физическая химия. Москва: Мир, 1980. Т. 1-2.
Различные типы мембранных электродов имеют мембрану, в которой возникает мембранный потенциал. Величина Е зависит от разницы в концентрациях одного и того же иона на разных сторонах мембраны. Самым простым и наиболее часто используемым мембранным электродом является стеклянный электрод.
Смешивание нерастворимых солей, таких как AgBr, AgCl, AgI и других, с некоторыми пластмассами (каучуками, полиэтиленом, полистиролом) привело к созданию ионных селективных электродов для селективного адсорбирования этих ионов из раствора. Поскольку концентрация обнаруженных ионов вне электрода отличается от концентрации ионов внутри электрода, равновесия на поверхностях мембраны различны, что приводит к мембранному потенциалу.
Для проведения потенциометрических определений электрохимическая ячейка собирается из измерительного электрода сравнения, который опускается в анализируемый раствор и соединяется с потенциометром. Электроды, используемые в потенциометре, имеют большое внутреннее сопротивление (500-1000 Мом), поэтому типы потенциометров представляют собой сложные электронные вольтметры с высоким сопротивлением. Для измерения ЭДС электродной системы в потенциометрах используется балансировочная схема, позволяющая уменьшить ток в контуре ячейки.